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    【题目】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）

    ①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数

    A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】

    核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。

    所以本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
    A.1.2 mol
    B.1.5 mol
    C.1.8 mol
    D.2.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）

    p1（Mpa）

    p2（Mpa）

    400℃

    99.6

    99.7

    500℃

    96.9

    97.8


    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2MgO·SiO2中的酸根离子是

    A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是 ．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ， 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： ．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为 ．

    （5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ，
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
    可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ． 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
    B.用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛
    C.用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
    D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

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