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    【化学------必修】
    Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．
    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目
     
    ．
    （3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）酸性条件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为
     
    ．
    Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解            D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                     F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）       H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：卤族元素
    分析：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO3被还原；
    （2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，标出电子转移方向与数目；
    （3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3；
    （4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    （5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，以此分析现象；
    （6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
    解答： 解：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，反应的方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，对应含碘物质的化学式为I2，故答案为：I2；     
    （2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，反应为KBrO3+5KBr+6H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4，标注电子转移化学方程式为
    故答案为：；
    （3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3，故答案为：KIO3 和I2；
    （4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，则由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性为BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2，
    故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
    （5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，则在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡，观察到的现象为溶液先无色，后变蓝色，故答案为：溶液先无色，后变蓝色．
    （6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；       
    B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；      
    D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
    E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；             
    F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
    H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
    故答案为：BEF；
    点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响因素，氧化还原反应，为高频考点，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度较大，试题题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在C（固）+CO2（气）=2CO（气）的反应中．现采取下列措施：
    （1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2，哪些措施能够使反应速率增大？（　　）
    A、（1）（3）
    B、（3）（5）
    C、（1）（2）（3）
    D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，G
     
    ；
    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为
     
    ；
    （3）写出E→F的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应④的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目
     
    ；
    NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式
     
    ．
    （2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
    ①试样的质量为m1g；②水的质量（过量）为m2g；③与水反应过程中生成H2的质量为m3g．
    a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是
     
    （填数据代号）．
    b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列化学反应式
    （1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
     
    ；
    （2）Na2CO3溶液水解的离子方程式
     
    ；
    （3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式
     
    ；
    （4）Mg3N2与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下8、96LCO和CO2其体积比为3：1，则混和气体的平均摩尔质量为
     
    氧的质量分数为
     
    含氧原子个数约为
     
    ，含质子数约为
     
    ，与
     
     g氨气所含电子数相等．（小数点后保留一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+3OH-=Al（OH）3
    C、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、Fe（OH）3悬浊液
    B、鸡蛋清
    C、盐酸
    D、FeCl3溶液

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