Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol•L^-1
• B． 饱和氯水中：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）
• C． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． 中和等体积pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

Answer 1

分析 A．水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
B．饱和氯水中存在物料守恒；
C．加水稀释醋酸溶液中，醋酸中c（OH^-）增大；
D．pH相等的盐酸和硫酸，氢离子浓度相等．

解答 解：A．水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$mol/L=1×10^-5mol•L^-1，故A错误；
B．饱和氯水中存在物料守恒：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），故B正确；
C．加水稀释醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH^-）增大，故C错误；
D．等体积等pH的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，注意A中水电离出氢氧根离子浓度计算方法，注意水的离子积常数与溶液酸碱性及电解质强弱无关，只与温度有关，为易错点．