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    含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系（反应条件已略去），判断它是各是什么物质，并写出指定转化的化学方程式．
    （1）当A为气态单质时，A是
     
    ，B是
     
    ，
    C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．（用化学式回答）
    D→E 化学方程式：
     
    ．
    （2）当A为固态单质时，A是
     
    ，B是
     
    ，
    C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．（用名称回答）
    E→C化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A为气态单质，能与氧气反应C、进一步与氧气反应得到D，D与反应得到E，E与Cu反应得到C，氮元素单质化合物符合，可推知A为N2，顺推可知B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3；
    （2）A为故态单质，能与氧气反应C、进一步与氧气反应得到D，D与反应得到E，E与Cu反应得到C，硫元素单质化合物符合，可推知A为S，顺推可知B为H2S、C为SO2、D为SO3、E为浓硫酸．
    解答： 解：（1）A为气态单质，能与氧气反应C、进一步与氧气反应得到D，D与反应得到E，E与Cu反应得到C，氮元素单质化合物符合，可推知A为N2，顺推可知B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，D→E 化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑，故答案为：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑；
    （2）A为故态单质，能与氧气反应C、进一步与氧气反应得到D，D与反应得到E，E与Cu反应得到C，硫元素单质化合物符合，可推知A为S，顺推可知B为H2S、C为SO2、D为SO3、E为浓硫酸，E→C化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；浓硫酸；Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，难度不大，注意根据A能连续氧化、F能与反应得到C进行推断，需要学生熟练掌握N、S元素单质化合物性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）
    A B C D
    环境  
    行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    （写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：
    NO
    CO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2
     
     g．
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1/
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是
     
    （填物质名称）；负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度．
    （5）在2L密闭容器中放入1mol C气体，在一定温度进行如下反应：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
    该反应的化学平衡常数表达式是
     
    （用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为
     
    ．
    （6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3物质的量为
     
    mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
    （1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等
     
    （填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO2的体积是
     
    L．
    （2）若盐酸不足，计算a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式
     
    ．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     
    ．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
    3
    73
    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中应装的试剂为
     
    ．C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
     
    ．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
     
    ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
     
     （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
     
    ．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
    D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

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