Question

【题目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。

（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。

（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。

（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强 Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 酸 ＞

【解析】I.（1）考查元素周期表和离子结构示意图的书写，O元素位于第二周期VIA族，O元素最外层电子数为6，得到2个电子达到稳定结构，即O2－的结构示意图为；（2）考查盐类水解的应用，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的；（3）考查元素周期律，O和N两种元素位于同周期， 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；（4）考查氧化铝的两性，发生离子方程式为：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O；II.考查盐类水解以及离子浓度大小的比较，Al3＋、NH4＋属于弱碱根离子，发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，水溶液显酸性；Al3＋得OH－能力强于NH4＋，因此c(NH4＋)>c(Al3＋)。