Question

有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则．请回答下列问题：
（1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以Li、Mg为例）

 

；
（2）锂在空气燃烧时，除生成

 

外，也能生成微量的

 

．
（3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，证明这一结论的有关离子方程式；

 

．

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）依据对角线规则回答即可；
（2）Mg和Li位于对角线位置，性质相似，结合Mg的性质解答；
（3）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）₂，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水的，结合氢氧化铝的性质解答．

解答： 解：（1）由于Li和Mg处于对角线的位置，对角线元素半径相近，在反应中得失电子的能力相近，故化学性质相似，故答案为：对角线元素半径相近，在反应中得失电子的能力相近，故化学性质相似；
（2）Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，类比迁移，则锂在空气中燃烧的产物有Li₂O和Li₃N，Li₂O为主要产物，故答案为：Li₂O；Li₃N；
（3）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）₂，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水．Be（OH）₂代表碱时为二元碱，Be（OH）₂代表酸时为二元酸，表示碱时：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，表示酸时：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，难度中等，侧重于学生自学能力及类比解决问题的能力，为高考常见题型．