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    6．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（　　）
    A．农药B．催化剂C．半导体材料D．合金

    分析 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．

    解答 解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A不选；
    B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不选；
    C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C选；
    D．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
    B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
    C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性
    D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
    D．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡
    试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验①分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制变量，
    实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，金属性最强的是（　　）
    A．钠B．镁C．铝D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）
    A．一定是离子化合物
    B．R 一定是共价化合物
    C．R可能是液态物质，也可能是固态物质
    D．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
    B．它们都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互为同分异构体
    C．它们均属于糖类，都具有甜味，且都是高分子化合物
    D．淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．联苯的结构简式为，若分子中的两个氢原子被溴原子取代后有多种对称产物，如
    （1）写出另外3对对称产物的结构简式：、、；
    （2）思考与的相互关系是B．
    A同分异构   B同一物质    C同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是bd．
    a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    b．乙中铜片上没有明显变化
    c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    d．两烧杯中溶液中的H+均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    电池工作时，溶液中SO42-向负极移动电池工作完成后，溶液中SO42-浓度不变（填增大或减小或不变）

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