Question

10．将密度为1.19g•cm^-3，质量分数36.5%HC1 100mL与足量的MnO₂反应，若上述盐酸的80%参加了反应，试计算：
（1）生成Cl₂物质的量；
（2）将这些Cl₂通人足量的碘化钾溶液中能置换出多少克碘？

Answer 1

分析 （1）发生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合c=$\frac{1000ρw%}{M}$、n=cV及反应计算；
（2）发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，结合反应及m=nM计算．

解答 解：（1）密度为1.19g•cm^-3，质量分数36.5%HCl，c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，盐酸的80%参加了反应，则参加反应的HCl为0.1L×80%×11.9mol/L=0.952mol，由MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯气的物质的量为0.952mol×$\frac{1}{4}$=0.238mol，
答：生成Cl₂物质的量为0.238mol；
（2）由Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，生成碘为0.238mol×254g/mol=60.452g，
答：生成碘为60.452g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．