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    7．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
    C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

    分析 A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；
    B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；
    C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；
    B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；
    C．金属铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，只观察到气体生成，故C不选；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    D．向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述正确的是（　　）
    A．3p2表示3p能级有两个轨道B．原子晶体中可能存在离子键
    C．分子晶体中一定存在共价键D．sp2杂化轨道模型为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的有几个（　　）
    ①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1
    ②化学反应速率指的是瞬时速率
    ③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数
    ④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动
    ⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡
    ⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应
    ⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．
    A．1个B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（　　）
    ABCD
    XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2
    YCa（OH）2NaOHHClNaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH3COO-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合
    B．pH=5的溶液稀释至1000倍
    C．0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合
    D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
    A．Fe3+  B． Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
    该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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