Question

有10 mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1?的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。?

请回答下列问题：?

(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO₂气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　。

(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用含a的数学式表示)。?

Answer 1

(1)+H⁺＝   +H⁺＝CO₂↑+2H₂O?

(2)1∶1?

(3)0.75 mol·L^-1?112 mL(或0.112 L)???

(4)0.063ag(或63amg)?

解析：(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为： +H⁺＝, +H⁺＝H₂O+CO₂↑。?

(2)由图象可知0～25 mL无气体即发生+H ⁺＝,25 mL～75 mL即发生+H⁺＝H₂O+CO₂↑，则变耗25 mL，再由CO₂再耗25 mL，即原有CO₂耗75 mL-25 mL-25 mL=25 mL。?

则二者物质的量比为1∶1。?

(3)由NaHCO₃～HCl,Na₂CO₃～2HCl,n(HCl)=0.1 mol·L^-1×0.075 L=0.0075 mol,则n?(NaHCO₃)=0.0025 mol,n(Na₂CO₃)=0.0025 mol，由Na⁺守恒n(NaOH)=0.0075 mol,c(NaOH)=?= =　0.75mol·L^-1。?

n(CO₂)=n(NaHCO₃)+n(Na₂CO₃)=0.005 mol,V=0.112 L?

(4)amL,0.75 mol·L^-1NaOH溶液与足量CO₂发生反应生成NaHCO₃，其质量为0.75×a×10^-3×84=0.063ag。