Question

13．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH^-]降低
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H⁺]增大，K_W不变
• C． 将水加热至95℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• D． 将水加热至95℃，仍然呈中性，K_W不变

Answer 1

分析 水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，水的电离是吸热过程，加热促进电离，K_w增大，据此分析解答．

解答 解：A．一水合氨电离出OH^-而导致溶液中c（OH^-）增大，从而抑制水电离，故A错误；
B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H⁺）增大，温度不变K_w不变，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，K_w增大，氢离子浓度增大，则pH＜7，但是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，显中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则K_w增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点．