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    【题目】有关HF和HC1判断正确的是

    A. 键长：HF>HCl B. 键能：HF>HC1

    C. 稳定性：HCl>HF D. 共用电子对偏移程度：HCl>HF

    【答案】B

    【解析】A．F的原子半径比Cl原子小，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．键长越短，键能越大，则键能：HF＞HC1，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性比Cl强，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．电负性差异越大，共用电子对偏移程度越大，F的电负性最大，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；答案为B。

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    【题目】下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

    A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

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    【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ,

    ②a极发生的电极反应式为 。

    ③c极发生的电极反应式为 。

    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

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    【题目】如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；

    （2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个

    （3）③与④反应的化学方程式为：_______________。

    （4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。

    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。

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    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

    A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B_________，D__________，E_________。

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

    D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

    A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K

    C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

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