Question

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有______；
（2）但不能判断出是否含有______；
（3）为确证混合物的组成，还须做______实验．

Answer 1

解：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜；
②向步骤①溶液中滴加过量BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和碳酸钠；
③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡，故原物质中一定含有碳酸钠，从而可知该物质中一定不会含有硫酸钾，一定不会含有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，这与①的现象不符；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
⑤一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，
综上可得混合物中肯定含有碳酸钠，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl、KNO₃．
（1）根据步骤③可以确定混合物中肯定含有碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）混合物中肯定含有碳酸钠，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，对于是否含有NaCl、KNO₃不能确定，
故答案为：NaCl、KNO₃；
（3）在溶液中钠离子、钾离子的检验常采用焰色反应的方法，氯离子是否存在不能确定，还需要做实验来检验，
故答案为：焰色反应和检验氯离子．
分析：针对每步实验的现象分析判断，①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl₂，不含有不溶物或反应生成不溶物；
②向步骤①溶液中滴加过量BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
⑤另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，据此分析解答即可．
点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．