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(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol?L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是
 

②乙同学取10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是
 
(用等式或不等式表示).
③丙同学取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是
 
,则证明-水合氨是弱电解质.
(2)向25mL 0.10mol?L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)     b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(3)常温下,0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小,确定电解质的电离程度,进而确定强弱电解质;
②利用假设法分析,假设是强碱,稀释100倍后,溶液的pH减小2个单位,如果是弱碱,稀释100倍后,溶液的pH减小的小于2个单位;
③如果氨水是弱碱,则存在电离平衡,加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动,则溶液的颜色发生变化,如果不变化,则证明是强碱;
(2)a、根据电荷守恒,如溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则有c (C1-)=c(NH4+),此时氨水应过量少许;
b、盐酸稍稍过量时:c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-);
c、体系为NH4Cl溶液和NH3.H2O,氨水过量较多时,溶液呈碱性:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+);
d、盐酸是1:1的电离氢离子,氢离子被氨水中和一部分,所以c(H+)不可能大于 c(Cl-);
(3)因为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,PH=5,
0.1×
KW
KB
=10-5
解答: 解:(1)①如果氨水是强碱,0.10mol?L-1氨水C(H+)=
10-14
0.1
,pH为13,实际上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱碱;
故答案为:若为强碱,则pH=13;
②若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;
故答案为:(a-2)<b<a;
③向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;
故答案为:溶液颜色变浅;
(2)a根据电荷守恒,如溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则有c (C1-)=c(NH4+),此时氨水应过量少许,故a正确;
b、盐酸稍稍过量时:c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-),故b正确;
c、体系为NH4Cl溶液和NH3.H2O,氨水过量较多时,溶液呈碱性:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故c正确;
d、盐酸是1:1的电离氢离子,氢离子被氨水中和一部分,所以c(H+)不可能大于 c(Cl-),故d错误;
故选abc;
(3)因为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,PH=5,
0.1×
KW
KB
=10-5
,则Kb=10-5,故答案为10-5
点评:本题考查弱电解质的实验探究,利用假设法来分析解答即可,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作的叙述中,正确的是(  )
A、向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定含CO32-
C、向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色
D、用量筒取5.0mL10mol?L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,直接加水稀释至刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法不正确的是(  )
A、根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质
B、氨气的水溶液能够导电,因此NH3是电解质
C、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D、溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

肉桂酸在有机合成化工方面有着极其重要的作用.其结构简式如图所示:
请回答:
(1)肉桂酸中含氧官能团的名称是
 

(2)写出肉桂酸发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式
 

(3)肉桂酸乙酯在工业上是用肉桂酸与乙醇反应制得,该反应的化学方程式是
 

(4)1mol 肉桂酸分别与足量H2、NaHCO3溶液发生反应,最多消耗H2和NaHCO3的物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答:
(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 

(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
成下列问题:
①比较K1、K2的大小;K1
 
 K2(填“>”、“=”或“<”).
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
 (填序号).
A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)
B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变.

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下列是浓硫酸的性质或用途:
①实验室常用浓硫酸作干燥剂;②把木炭放入热的浓硫酸中,有无色气体放出;③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,一会几纸变黑.其中,表现吸水性的是
 
(填序号,下同),表现脱水性的是
 
,表现强氧化性的是
 
.②中反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,组成一个原电池.
(1)当电解质溶液为稀硫酸时:
①Fe电极是
 
(填“正”或“负”)极,其电极反应为
 
,该反应是
 
(填“氧化”或“还原”)反应;
②Cu电极是
 
电极,其电极反应为
 
,该反应是
 
反应.
(2)当电解质溶液为稀硝酸时:
①Fe电极是
 
极,其电极反应为
 
,该反应是
 
反应.
②Cu电极是
 
极,其电极反应为
 
,该反应是
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(填序号) 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有离子键的是
 
,只含有共价键的是
 
,既含离子键又含共价键的是
 
,没有化学键的是
 

(2)写出下列物质的电子式:CO2
 
   NaCl
 
  H2O2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是(  )
实验事实 结论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C 将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀 结合H+的能力:HCO3-<AlO2-
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P>N
A、AB、BC、CD、D

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