【题目】关于实验操作叙述正确的是
A. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后再从上口倒出
B. 实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计
C. 配制一定物质量浓度的溶液时,超过刻度线,倒出部分使之恰好达到刻度线即可
D. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列物质的性质与用途对应关系错误的是
物质 | 性质 | 用途 | |
A | Fe2O3 | 红棕色粉末 | 常用作红色油漆和颜料 |
B | NaHCO3 | 溶液呈碱性 | 可用作食用碱或工业用碱 |
C | Si | 导电性介于导体与绝缘体之间 | 用于制作计算机芯片、光电池 |
D | SO2 | 还原性 | 工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于水的含量的叙述中,不正确的是
A. 水是人体细胞中含量最多的化合物
B. 细胞的代谢旺盛,自由水的含量增多
C. 休眠或越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降
D. 衰老的细胞中含水量增多,细胞裂解凋亡
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:
(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ;反应Ⅲ的化学方程式为 。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。
② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示):__________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)
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【题目】下列各组元素中,占细胞总量97%的一组是( )
A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co
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【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32- |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验操作是 ;
④肯定不存在的阴离子有 .
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积 (标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 .
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【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a) mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1
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