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【题目】关于实验操作叙述正确的是

A. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后再从上口倒出

B. 实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计

C. 配制一定物质量浓度的溶液时,超过刻度线,倒出部分使之恰好达到刻度线即可

D. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

【答案】A

【解析】A. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后再从上口倒出,可以防止上下层液体相互污染,故A正确;B. 不可以使用温度计搅动液体,温度计水银球易破损,故B错误;C. 倒出的液体含有溶质,溶质损失,所配溶液浓度偏低,故C错误;D. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视锥形瓶中液体颜色的变化,故D错误。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列物质的性质与用途对应关系错误的是

物质

性质

用途

A

Fe2O3

红棕色粉末

常用作红色油漆和颜料

B

NaHCO3

溶液呈碱性

可用作食用碱或工业用碱

C

Si

导电性介于导体与绝缘体之间

用于制作计算机芯片、光电池

D

SO2

还原性

工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于水的含量的叙述中,不正确的是

A. 水是人体细胞中含量最多的化合物

B. 细胞的代谢旺盛,自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降

D. 衰老的细胞中含水量增多,细胞裂解凋亡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是(

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:粗盐精制;电解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工艺流程如下图:

(1粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ;反应的化学方程式为

(3ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2 mL已知:I2+2S2O322I+S4O62

准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是

滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是

根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2KClO34HCl()===2KCl2ClO2Cl22H2O

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)__________________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)

只有还原性;还原性和酸性;只有氧化性;氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)Cl2________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素中,占细胞总量97%的一组是( )

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的阴离子

ClBrIClOAlO2CO32-

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

①则该溶液中确定含有的离子有

②不能确定是否含有的阳离子有

③要确定其存在可补充做的实验操作是

④肯定不存在的阴离子有

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

(标准状况)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A0.1(b2a) mol·L1

B10(2ab) mol·L1

C10(ba) mol·L1

D10(b2a) mol·L1

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