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    （14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，化学反应方程为                                
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入

    A．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号）
    B．有白色沉淀生成C．无现象D．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是                                         ，
    B的作用是                                            。

    （1）4HCl + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
    （2）2Cl2+2H2O（g）+C 4HCl↑+CO2↑
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。
    （3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。
    （4）B
    （5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
    H2O+2Cl2+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2；
    H2O+2Cl2+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2；
    ．装置C的作用是：
    提供参加反应的水
    提供参加反应的水
    ．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
    因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
    因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
    ．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
    B
    B

    A、有白色沉淀生成  B、无明显现象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
    B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
    B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
    ，B的作用是：
    收集和储存剩余的氯气．
    收集和储存剩余的氯气．
    ．
    （6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
    浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
    浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    (1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为____________________。

    (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：____________________。装置C的作用是____________________。

    (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________。

    (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为__________。(选填标号)

    A.有白色沉淀生成              

    B.无现象

    C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

         

    （1）A是氯气发生装置，化学反应方程为                                

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：                                             。装置C的作用是                                     。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是                                                       。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为      。（填代号）

      （A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是                                         ，

       B的作用是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    (12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

    （1）写出图中仪器A的名称：             。
    （2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
    （3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
    （4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是                

    a．反应中产生CO2的缘故              b．反应中产生HCl的缘故

    c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水      d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故

    D处反应的化学方程式为                                              。

    （2）装置C的作用是                                           。

    （3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为           。

    a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

    c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

    （4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为                        ，B的作用是                               。

    （5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是          。

    （6）本实验的目的是                                                                  。

     

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