Question

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）

A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：0.1000molL﹣1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，A、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即Ka（HX）≈c（H+）=10﹣pH ， 由于pH＞4，则Ka（CH3COOH）≈10﹣5 ， 故A正确；
B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X﹣水解溶液显示碱性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B正确；
C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+），故D正确；
故选C．