下列离子方程式正确的是A．硫氢化钠水[解析]HS- + H2O = H2S↑+ OH-B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合:Ca2+ + HCO3- +OH-= CaCO3↓+ H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2OD．氯化铝溶液和氨水反应:Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是

A．硫氢化钠水【解析】
HS— + H2O = H2S↑+ OH—

B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O

D．氯化铝溶液和氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】

试题分析：A.水解过程是可逆过程，用符号，错误；B.根据以少定多的原子，碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3— +2OH—= CaCO3↓+ 2H2O，错误；C.不符合电离守恒，错误；D.正确；选D。

考点：考查离子方程式的正误判断。

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请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂是（）（填下面的序号）

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

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（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；

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下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

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（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如图，气密性已检查。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。

实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min	现象
0~15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色