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    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

    (   )

    A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

    C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2


    选B、C。由于加热促进水解或分解、氧化等原因，选项A、D最后都得到相同的产物，分别为Fe2O3和MgO；选项B中由于水解产生的H2SO4不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到Fe2O3和Fe2(SO4)3；选项C中由于水解产生的NaOH不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到Na［Al(OH)4］和Al2O3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温

    度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1) /℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝

    ________________________________________________________________________

    ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)

    ____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

    A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

    ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。

    (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。

    (3)反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(   )

    A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

    B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

    C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

    D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(   )

    A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

    C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

    D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1

    C．－191 kJ·mol－1   D．＋191 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中所含离子及其浓度如表所示（忽略溶液中的OH﹣），则M可能为（　　）

    离子

    NO3﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/mol•L﹣1

    2

    1

    2

    1

    　

    A．

    Cl﹣

    B．

    Ba2+

    C．

    NO3﹣

    D．

    Mg2+

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