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    在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（   ）

    A．硫　　　　　　　B．砷　　　　　　　 C．硒　　　　　　　D．硅


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是(　　)。

    A.CH4和C3H8    B．CH4和C3H4    C.C2H4和C3H4      D．C2H2和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能够大量共存的是（  ）

      A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-  

      B. 能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

      C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

      D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03-  ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式中错误的是（   ）

    A． Na＋             B．       C．                 D．   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是（     ）

    A．粘土          B．硅石          C．石灰石           D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：

    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？             

                                                                          。

    （2）B装置中反应的离子方程式为                                                。

    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为              。

    （4）C装置中发生反应的化学方程式为                                             。

    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度                                             

                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性:HCl＞HI     B．原子半径：Na＞Mg  

    C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．还原性：  S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

    a . 可在碱性氧化物中寻找        

      b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

       反应A：

          已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

     ② 反应A的热化学方程式是__            

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

          ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是______。

    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

      A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

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