【题目】(1)为了做到合理营养,我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类,请回答下列问题:①营养学家将这五类形象地设计成图示的“ ”,并提倡居民每天均衡地吃这五类食物.为保证身体健康,建议在每日摄入的总能量中,早、中、晚餐的能量比例是 .
②正在生长发育的青少年,应多吃图中C、D类食物,原因是该类食物中含有丰富的 和钙质.
③你每天吃的主食是 类食物,膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏 .
④B类食物所含的主要营养成分是 和无机盐.
(2)随着我国经济的发展,摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具.大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一.
①请写出一种污染空气的气体的名称: .
②为实现环境整体效率最优化,请提出减小或治理大气污染的一点建议: .
【答案】(1)平衡膳食宝塔;3:4:3;蛋白质;A;供能物质;维生素;(2)一氧化碳(或一氧化氮、烟尘等);以自行车代步.
【解析】解:(1)①为了做到合理营养,我国营养学家将食物按照每日摄取量,形象地设计成五级“平衡膳食宝塔”,由下往上A层为谷物类,主要提供能量;B层为瓜果蔬菜类主要提供维生素;C层为动物性食品、D层为奶制品、豆制品,CD层主要提供蛋白质和钙质;E层为油脂类,主要提供脂肪.因此应该少吃的一类食物是五层油脂类.并提倡居民每天均衡地吃这五类食物.为保证身体健康,建议在每日摄入的总能量中,早、中、晚餐的能量比例是3:4:3,
故答案为:平衡膳食宝塔;3:4:3;
②C、D的食物中含丰富的蛋白质,蛋白质是构成细胞的重要物质,与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要意义.因此发育时期的青少年应多摄取蛋白质和钙质食物,
故答案为:蛋白质;
③人每天吃的主食是A类,即谷物类,谷类食物中含较多的淀粉,淀粉在人体内被消化成葡糖糖,糖类是主要的供能物质,能为人体提供能量.因此膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏糖类等供能物质,
故答案为:A;供能物质;
④B层为瓜果蔬菜类,所含的主要营养成分是维生素和无机盐,
故答案为:维生素;
(2)①汽车尾气中含有的污染物有:一氧化碳、一氧化氮、烟尘等物质,
故答案为:一氧化碳(或一氧化氮、烟尘等);
②以自行车代步、由乘私家车改乘公交车等措施可以减缓环境污染,故答案为:以自行车代步.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列6种与生产生活相关的有机物:
①(增塑剂)②(合成橡胶原料)③CH3CH2CH2CH2OH(萃取剂)
④CH2=CH﹣CH=CH2(合成橡胶原料)⑤香料)
⑥(植物生长刺激素)
请回答:
(1)属于羧酸的是(填序号) .
(2)与②互为同系物的是(填序号) .
(3)与③互为同分异构体的是(填序号) .
(4)用系统命名法给③命名,其名称为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中,物质的量最大的是___________,含分子个数最多的是____________,含原子个数最多的是___________,质量最大的是___________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.20×1024个HCl分子
D.148 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
F.4℃时10 mL水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃的一种同分异构体,核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰,则该烃的分子式可能为
A. C6H14 B. C7H16 C. C8H18 D. C9H20
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人体内有20多种微量元素,它们的质量总和不到体重的千万分之一,但是对人的健康却起着重要的作用,下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸.按要求回答下列问题:
①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请用电化学知识说明原因 .
②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? 能 (填“能”或“不能”),若能,请写出电极反应式, .
③若用石墨作电极,电解1L0.1mol/L盐酸,当转移0.5mol电子时,阳极得到气体的体积(标况)为 L.
(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: .
②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下氧气 .
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为 。
(2)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_______________。
(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
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