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    【题目】甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

    下列有关叙述不正确的是

    A. H +从负极区通过交换膜移向正极区

    B. 电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

    C. 负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

    D. 图中b、c分别是O2、甲醇

    【答案】D

    【解析】

    原电池反应中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应。所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。电子由负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

    A.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，故A正确；根据图示，电池中甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O，故B正确；负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确; 甲醇在负极通入，空气在正极通入，根据图示，氢离子移向乙电极，所以乙是正极，图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

    已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    ②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

    ③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

    ④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

    i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

    ii．R-+·OH = OH-+·R

    iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)中间产物·OH的电子式是________

    (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

    (3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

    (4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

    (5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

    (6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

    B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

    C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

    B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

    C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

    D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

    （1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

    （2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

    （3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。

    （1）电源E为________极。

    （2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。

    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

    D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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