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    对下列事故处理方法错误的是（　　）
    A、金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    B、洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗
    C、不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭
    D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、二氧化碳能够与过氧化钠反应生成氧气，钠着火不能使用泡沫灭火器灭火；
    B、洗发水进入眼睛，会对眼睛造成伤害，应该立即使用大量的水冲洗；
    C、根据灭火的原理和方法分析：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下；
    D、浓硫酸具有腐蚀性，溶于水能够发生大量的热，所以应该用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗．
    解答： 解：A、金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更剧烈，所以金属钠着火，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
    B、洗发水流入眼内，容易刺激眼睛，可以立即用大量水冲洗，降低洗发水对眼睛的伤害，故B正确；
    C、油漆燃烧，可以用湿毛巾盖灭，使燃烧因缺少氧气而熄灭，故C正确；
    D、浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上，应该先立即用干净的布轻轻拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30．其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：
    （1）在地壳中A、B元素的含量的关系为
     
    大于
     
    （用元素符号回答）．
    （2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为
     
    ．从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异
     
    ．
    （3）C元素在元素周期表中的位置为
     
    ，其最高化合价为
     
    ．C单质晶体的堆积方式为
     
    ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为
     
    ．
    （4）D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
     
    ，该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+与K3〔D（CN）6〕制得．请写出K4〔D（CN）6〕与Cl2反应生成K3〔D（CN）6〕的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端
     
    （填高、低、不变．下同）；当杠杆为导体时，A端比B端
     
    ．
    （2）依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如图2所示，其中Y为可溶性硫酸盐．请回答下列问题：
    ①电解质溶液Y是
     
    ；（填化学式）
    ②X电极发生的电极反应为
     
    ；
    ③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动          
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度
     
    （填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为
     
    mol．
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入
     
    ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H
     
     0； 熵变△S
     
    0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
     

    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是
     
    ．

    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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