【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)
D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】试题分析：A．若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，错误；B．根据质子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则叠氮酸是弱酸，NaN3是强碱弱酸盐，在NaN3水溶液中N3-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，c(OH)＞c(H＋)，由于N3-不断消耗，所以离子浓度c(Na+)＞c(N3)。但是盐水解的程度是微弱的，因此c(N3)＞c(OH)。所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H＋)，错误；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液，反应后得到NaHCO3、Na2CO3等浓度等体积的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都发生水解反应，使溶液显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)；盐的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；盐的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以离子浓度大小关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |
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【题目】随着生活水平的提高，人们越来越关注自身健康。现有下列五种物质：①牛奶②苹果③葡萄糖④味精⑤亚硝酸钠。请按下列要求填空（填序号）。
（1）富含蛋白质的是________。
（2）属于防腐剂的是________。
（3）属于调味剂的是________。
（4）富含维生素C的是________。
（5）可直接进入血液，补充能量的是________。
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【题目】在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。
（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。
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【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
试回答下列问题：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少
C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
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【题目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ）
A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4
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【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数；
（3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）；
（4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。
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【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
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【题目】按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）
（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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