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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
    A．金属镁的熔点高于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
    C．金属镁的硬度小于金属钙
    D．金属铝的硬度大于金属钠
    D

    试题分析：A、铝离子半径小于镁离子半径，且电荷数多，因此金属铝中的金属键强，熔点高于镁的，A不正确；B、碱金属从Li到Cs离子半径逐渐增大，因此金属键逐渐减弱，所以碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐降低的，B不正确；C、镁离子半径小于钙离子半径，因此金属镁的硬度高于金属钙，C不正确；D、铝离子半径小于钠离子半径，金属键强，因此金属铝的硬度大于金属钠，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．钠易与非金属S、Cl2等反应
    B．钠在空气中燃烧生成Na2O
    C．钠燃烧时发出黄色的火焰
    D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是______，能与沸水反应的是______，能与水蒸气反应的是______．写出有关的化学方程式：______，______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（  ）
    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)
    选项
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A
    		NaOH
    		NaHSO3
    		Na2SO3
    		SO2
    B
    		AlCl3
    		NaAlO2
    		Al(OH)3
    		NaOH
    C
    		Fe
    		Fe(NO3)3
    		Fe(NO3)2
    		HNO3
    D
    		C
    		CO
    		CO2
    		O2
     
    　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
    A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
    C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25
    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
    精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣
    b．加入盐酸调pH
    c．加入Ba(OH)2溶液
    d．加入Na2CO3溶液
    e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
    (2)灼烧固体A制Na2CO3在       (填字母序号)中进行。
    a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4＋的方法是                                        。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为                   。
    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②                                                              。
    ③                                                              。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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