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    3．下列实验中，所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作或方法实验的原理
    A除去KNO3固体中的NaCl滴加过量的AgNO3溶液，过滤，蒸发，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
    B检验NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉变蓝色
    C制备FeCl2粉末加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2
    D分离乙酸乙酯和乙醇加入饱和碳酸钠溶液，分液、蒸馏乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴加过量的AgNO3溶液，引入新杂质；
    B．淀粉与碘离子不反应；
    C．反应生成氯化铁；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇乙挥发．

    解答 解：A．滴加过量的AgNO3溶液，引入新杂质，可用重结晶的方法分离，故A错误；
    B．淀粉与碘离子不反应，淀粉遇碘变蓝色，故B错误；
    C．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，故C错误；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，加入饱和碳酸钠溶液分离，因乙醇乙挥发，可蒸馏分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备以及实验技能等，把握反应原理及发生的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．I（结构简式为）是一种新型香料的主要成分之一．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）D的名称是苯乙烯，H分子中含氧的官能团名称：醇羟基和羧基．
    （2）Ⅱ和HCl反应的反应类型为加成反应，C和H生成I的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （3）Ⅱ分子中最多有16 个原子共平面，F的结构简式为．
    （4）A→B的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
    （6）参照I的上述合成路线，设计一条以丙烯为起始原料制备2-羟基丙酸（乳酸）的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢
    B．装置一中Ⅰ电极上有气泡冒出
    C．一段时间后，两个装置中II和IV电极附近出现红色
    D．装置二中加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．压强：p（甲）＜2p（乙）
    B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
    C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    干燥Cl2    		D．
    制氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图乙表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：a＜b
    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定增大B．一定减小
    C．一定不变D．可能减小也可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．简单阴离子还原性：Z＞Y
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

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