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    10．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．
    （1）该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e═Fe2+；
    （2）正极材料为Cu等，其电极反应为2Fe3++2e═2Fe2+．

    分析 原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上铁离子得电子生成亚铁离子．

    解答 解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，
    （1）Fe是负极，电极反应式为Fe-2e═Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e═Fe2+；
    （2）正极材料为不如Fe活泼的金属或导电的非金属，如Cu等，正极反应式为2Fe3++2e═2Fe2+，故答案为：Cu等；2Fe3++2e═2Fe2+．

    点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确正负极发生反应与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是判断电解质溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素
    D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6．写出淀粉完全水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．Z的原子半径比X的大
    C．Y元素的非金属性比Z元素的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．微型银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，两极反应为：
    Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
    （1）银锌电池的负极是Zn，负极附近溶液的pH减小（填“增大”，“减小”或不变），该电池的总反应式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
    （2）若这是一种二次电池，则充电时Zn极接电源的负极，作为电解池的阴极，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化．工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO•Fe2O3）的流程如图：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反应池中反应速率．
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+．
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于4：1．
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8g固体．计算该产品的化学式．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂的名称为KSCN溶液．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂的化学式CCl4．

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