Question

15．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B． 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C． 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

Answer 1

分析 A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D、金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．