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    根据反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2判断物质的氧化性和还原性的强弱．

    答案：
    解析：

    氧化性：Fe2O3＞CO2，还原性CO＞Fe


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

    回答下列问题：
    （1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
    ；
    （2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：
    SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
    SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
    ；
    （3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：
    关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
    关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
    ；
    （4）试管C中反应的化学方程式为：
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    ；
    （5）试管D的作用是：
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （6）写出F试管中反应的化学方程式：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，若有3 mol e-转移，则有_______mol 铁生成，有_______个CO分子参加反应。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率=____________

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

     

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________

    A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为????????????????????????????????????????????

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????????? （标况下）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2判断物质的氧化性和还原性的强弱。

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