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    黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：

    S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

    请回答下列相关问题：

    （1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。

    （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。

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    A. 物质B的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. 物质A的体积分数减小 D. a+b＜m+n

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    A. 能发生氧化反应 B. 一溴取代物只有一种 C. 属于氯代芳香烃 D. 易溶于水

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    A. 充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

    B. 放电时，铝为负极、石墨为正极

    C. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

    D. 放电时的负极反应为：Al–3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

    B. 用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/mol

    H2

    CO2

    HCOOH

    Ⅰ

    150

    0.4

    0.4

    0.2

    2

    Ⅱ

    150

    0.8

    0.8

    t1

    Ⅲ

    0.4

    0.4

    0.16

    t2

    A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

    B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

    C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

    D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

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    如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

    （1）电源电极X的名称为________。

    （2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

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