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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA

    C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA

    D. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

    【答案】A

    【解析】A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，A正确；B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B错误；C. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D. 酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

    ①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

    A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

    ②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

    （2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

    （3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 负极发生的反应为：

    B. 正极附近溶液的pH增大

    C. 隔膜只允许阳离子通过

    D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学选修3：物质结构与性质】

    翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

    (l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

    (3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

    (4)在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。

    若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。

    (5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性。已知:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

    反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

    写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

    (2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

    容器

    容积/L

    起始物质的量/mol

    N2O

    N2

    O2

    I

    V1

    0.1

    0

    0

    II

    1.0

    0.1

    0

    0

    III

    V2

    0.1

    0

    0

    IV

    1.0

    0.06

    0.06

    0.04

    ①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

    ②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；

    ③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:

    ①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

    B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

    C. 一定条件下，能发生加聚反应

    D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示
    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）
    a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
    ③氢气的转化率=；
    ④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；
    ⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是 ．
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答： ①通入甲烷一极的电极反应式为；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O2在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

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