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    10．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．t2时，反应到达限度B．t2-t3，反应仍在进行
    C．t1时，只有正方向反应D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

    分析 A、t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应到达限度；
    B．t2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态，是动态平衡，v正═v逆＞0；
    C、t1时，既有正方向反应，又有逆反应；
    D、t2-t3，达平衡状态，平衡的标志是各物质的浓度不再发生变化．

    解答 解：A、图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应到达最大限度，故A正确；
    B、t2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；
    C、t1时，既有正方向反应，又有逆反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故C错误；
    D、t2-t3，正逆反应速率相同反应达到平衡状态，达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0是动态平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
    据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　）
    A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列有关实验操作或判断正确的是CD（填序号，多选扣分）．
    A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
    B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
    C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．
    D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl．
    （2）对可能有的物质，可采用焰色反应 来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列说法中，正确的是AE
    A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平
    C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
    E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
    B．橄榄石中铁为+2价
    C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
    D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．观察如图装置，回答下列问题：

    （1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
    （2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，X溶液为AgNO3．
    （3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为13（设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．
    （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时N极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．

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