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    9．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键
    C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
    D．在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?数为0.05NA

    分析 A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B、标况下苯为液体；
    C、求出过氧化钠的物质的量，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、偏铝酸根在溶液中会水解．

    解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.2NA个阳离子和0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、偏铝酸根在溶液中会水解，故溶液中偏铝酸根个数小于0.05NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠与硫化合时可以发生爆炸
    B．等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
    C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
    D．工业上可用钠冶炼金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，此空不填；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式Cu-2e-=Cu2+．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入b极（填a或b，下同），电子从负极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
    B．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl-
    C．试剂①为硝酸钡溶液
    D．通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）已知：一定量的N2（g）与H2（g）反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量．与依据事实，写出该反应的热化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
    一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN2（g）与1.5molH2（g），二者充分反应后放出热量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
    a．正、逆反应速率相等
    b．C、D、E的浓度均相等
    c．体系的质量不再发生变化
    d．C、D、E的质量均不再变化
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．H2O2的电子式C．HCI的电子式D．Cl-的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　）
    A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是b．
    a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
    b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
    c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
    ②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是b（填字母）．
    a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
    ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理．例如向废水中通入臭氧，运用c（填字母）除去其中含有的油类、氰化物．
    a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
    ④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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