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    【题目】利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是

    A.a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

    B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

    C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

    D.a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

    【答案】C

    【解析】

    A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A错误；

    B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，，可知阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

    C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

    D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（ ）

    A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

    B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

    C.化学平衡向右移动，K值增大

    D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.曲线Ⅰ表示溶液体积B.点存在

    C.电离平衡常数D.向点溶液加入，水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.=1000

    C.溶液中水的电离程度：M>N

    D.N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如图：

    I>中间体F的合成：

    II.奧美拉唑的合成：

    已知：R-OHR-Cl

    R1-SH+R2-XR1-S-R2

    结合上述合成路线，请回答：

    （1）下列说法正确的是_____。

    A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3S

    B.J生成K的反应类型为加成反应

    C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

    D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

    （2）化合物F的结构简式为_____；

    （3）请写出A→B的反应方程式_____；

    （4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：_____。

    ①分子中含苯环，遇FeC13显紫色

    ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

    （5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。

    （2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。

    （3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。

    ①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。

    ②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________

    （4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

    A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

    B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

    D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是重要化学物质。回答下列问题:

    （1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。

    （2）工厂排放尾气中NO可用催化剂[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

    第一阶段:B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态) H1、K1

    2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O2(g) △H2、K2

    2N(吸附态)→N2(g)+2※ △H3、K3

    2NO(吸附态)→N2(g) +2O(吸附态) H4、K4

    2O(吸附态)→O2(g)+2※ △H5、K5

    ①第一阶段用H2还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。

    ②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。

    ③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K4、K5的表达式表示)。

    （3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成热分别为90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

    (4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

    ①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。

    ②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

    ②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

    已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O

    键能(kJ·mol-1)

    436

    x

    496

    由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

    （2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    （3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

    （4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    组分

    C2H6

    O2

    C2H4

    H2O

    其他物质

    体积分数/%

    2.4

    1.0

    12

    15

    69.6

    计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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