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    在NaIO3 的碱性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列说法错误是（　　）
    A、在该反应中NaIO3作还原剂
    B、碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2
    C、反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
    D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：NaIO3的碱性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6，I元素的化合价由+5价升高为+7价，则Cl元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．该反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，所以碘酸钠是还原剂，故A正确；
    B．该反应中Na2H3IO6是氧化产物、Cl2是氧化剂，所以碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2，故B正确；
    C．该反应中生成1molNa2H3IO6转移电子的物质的量=1mol×（7-5）=2mol，故C正确；
    D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为NaCl，由电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    g．
    （2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水
     
    mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
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    ．

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    如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）仪器B上标记有
     
    （填序号）．
    ①质量     ②温度     ③刻度线     ④浓度    ⑤容积
    （3）检验仪器B是否漏水的方法是
     
    ．

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    A、m＞n，Q＜0
    B、m＞n+P．Q＞0
    C、m＞n，Q＞0
    D、m＜n+P，Q＜0

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    氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
     催化剂 
    .
     
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    A、NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
    B、每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移NA个电子
    C、NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
    D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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