Question

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
• C． pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

Answer 1

分析 A、CH₃COONa溶液中氢氧根离子全是水电离产生的；
B、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡；
C．溶液中存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷总数相同；
D．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

解答 解：A、CH₃COONa溶液中氢氧根离子全是水电离产生的，pH=10的溶液c（OH^-）=1×10^-4mol•L^-1，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，则电离平衡被促进，故pH的变化小于1，故b＞a-1，故B正确；
C．pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D．在相同的条件下测得①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，c（Na⁺）大小顺序为 ①＞②＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律，并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，掌握酸和碱对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键，题目难度中等．