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    A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（　　）
    分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．
    解答：解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；
    B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；
    C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；
    D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
    （1）A原子的结构示意图为
    ；A元素在周期表中位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．
    （2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）A和C形成的化合物的电子式为
    ，该化合物的水溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    （4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是
    电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大
    电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大
    ．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为
    S2-＞Na+＞Al3+
    S2-＞Na+＞Al3+
    ．（用离子符号表示）
    （5）比较A、B单质活泼性的实验方法是
    利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼
    利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）①A原子的结构示意图为                                 ，

    ②B原子的电子式为                                    ，

    ③D的氢化物的电子式为                                 ，

    ④E的最高价氧化物的化学式为                            。

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

                                                                                 

    （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）①A原子的结构示意图为                                 ，

    ②B原子的电子式为                                     ，

    ③D的氢化物的电子式为                                  ，

    ④E的最高价氧化物的化学式为                            。

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

                                                                                 

    （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

     

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）①A原子的结构示意图为                                 ，

    ②B原子的电子式为                                     ，

    ③D的氢化物的电子式为                                  ，

    ④E的最高价氧化物的化学式为                            。

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

                                                                                 

    （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

     

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