化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是
A.研发光电转换材料,充分利用太阳能
B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染
C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用
科目:高中化学 来源:2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是( )。
A.0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol·L-1·min-1
B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为吸热反应
D.在此条件,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2中一定含Fe3+ |
B | 从煤油中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
C | 将某气体通入品红溶液 | 溶液褪色 | 气体一定是SO2 |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO2-结合H+的能力比CO3-强 |
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞呈红色的溶液:Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B.加水稀释pH减小的溶液:K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C.含有大量Fe(NO3)2的溶液:NH4+、H+、SO42-、I-
D.c(OH-)< 的溶液:ClO-、NO3-、Na+、Ca2+
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
(1)反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸,还有一个作用是____________;
(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是____________,操作①名称是____________,检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________;
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是____________;
(4)己知FeCO3的Ksp=2×10-11,反应I中Fe2+完全沉淀后,溶液中c(CO32-)=____________;
(5)写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________;
(6) NH4C1溶液显酸性,其浓溶液可用于除去铁锈,其原理是(用离子反应方程式表示)____________。
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1 HA溶液,滴定曲线如下,下列分析错误的是
A.由a点推知HA是弱酸
B.a、b 点的溶液中,水的电离程度:a < b
C.c 点的溶液中: c(Na+)= c(A-) + c(HA)
D.d 点的溶液中: c(Na+) > c(A-)
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下:量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次,数据记录如下表:
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是
______________________________。(用离子方程式和语言叙述解释)
(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②______________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是_____g·L-1。
(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是___________。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验:
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答:
(5)设计实验①的目的是______________________________。
(6)实验③可得出结论是______________________________。
(7)写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
(8)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
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