A. | 简单离子半径:X>Y>Z>W | |
B. | Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子 | |
C. | 基态原子的第一电离能:W>Z>Y>X | |
D. | X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 |
分析 第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,以此解答该题.
解答 解:第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,
A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3->S2->Cl->Na+,故A错误;
B.Y与W形成的化合物分子PCl5,结构对称,不存在孤对电子,正负电荷重心重叠,是非极性分子,故B正确;
C.P最外层为半充满结构,性质稳定,难以失去电子,第一电离能大于S元素,故C错误;
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸,恰好中和生成磷酸钠,溶液中磷酸根水解,溶液呈碱性,故D错误,
故选B.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据酸性、原子半径推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH2Br | B. | CH3CH2CHBrCH2CH2Br | ||
C. | CH2BrCH2CH2CH2Br | D. | CH3CHBrCH2CH2CH2Br |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中 | 气泡产生,澄 清的石灰水变浑浊 | 证明含有碳酸根离子 |
Ⅱ.取第二份溶液,分别滴加稀盐酸和氯化钡 | 白色沉淀 | 证明含有硫酸根离子 |
Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去SO42-和CO32-,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成生成 | 证明含有氯离子 |
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色 | 证明含有K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑥ | B. | ②④⑤ | C. | ③⑤⑥ | D. | ①③⑤ |
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