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    某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A．0.4 mol / L        B．0.6 mol / L     C．0.8 mol / L     D．1.0 mol / L

    C


    解析:

    加入铁粉后发生如下反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。显然，铁粉是过量的，应该按Fe3+的物质的量计算。不难看出，0.2 mol Fe3+完全反应可以生成Fe2+0.3 mol，加上原来的0.1 mol Fe2+，共计0.4 mol。其物质的量浓度为0.4 mol÷0.5L＝0.8 mol / L。

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    A.0.4 mol·L-1                        B.0.6 mol·L-1

    C.0.8 mol·L-1                        D.1.0 mol·L-1

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    A.0.4 mol·L-1             B.0.6 mol·L-1             C.0.8 mol·L-1             D.1.0 mol·L-1

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    A.0.4 mol?L-1         B.0.6 mol?L-1            C.0.8 mol?L-1         D.1.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年内蒙古巴彦淖尔市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．0.4 mol/L        B．0.6 mol/L        C．0.8 mol/L        D．1.0 mol/L

     

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