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    8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列说法不正确的是（　　）
    A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
    B．加入H20，溶解平衡不移动
    C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  说明溶解度：AgCl＞Ag2S

    分析 A．依据氯化银溶解度小于硫酸银分析判断；
    B．加水沉淀溶解，平衡正向进行；
    C．氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，减少沉淀损失；
    D．依据沉淀转化的实质分析．

    解答 解：A．氯化银溶解度小于硫酸银，除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好，故A正确；
    B．加入H20，沉淀溶解平衡正向进行，故B错误；
    C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；
    D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl，反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgCl＞Ag2S，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，溶度积随温度变化，沉淀转化的实质分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
    C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA
    B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
    D．常温下，浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

    ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
    ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料．
    ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
    ②工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
    ③将标准状况下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；该溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    （1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
    （2）写出反应类型E→F还原反应．
    （3）写出D转化为E的化学反应方程式．
    （4）写出物质G的结构简式．
    （5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式．
    ①X中含有苯环；       ②X能够发生银镜反应；    ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
    （6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成．合成过程中无机试剂任选．
    （提示：）

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