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    将Cu放入0.1 mol·L－1　FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

    A．

    3∶2

    B．

    3∶5

    C．

    4∶3

    D．

    3∶4

    答案：D
    解析：

    设体积为1 L，参加反应的Fe3+为x mol，由方程式Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，知■(0.1－x)?x＝2?3，解得x＝0.06，则生成的Cu2+为0.03 mol，Fe3+为0.04 mol．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，F的电子式是
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O

    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    ．
    （5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
    降低
    降低
    ．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
    无法确定
    无法确定
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

    （1）写出下列物质的化学式，A
    Cu2S
    Cu2S
    ，B
    Cu2O
    Cu2O
    ，H
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ，
    反应Ⅱ的离子方程式为
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ．
    反应Ⅲ的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
    正
    正
    极；写出M电极的电极反应式：
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
    500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

    t（min）
    浓度（mol/L）    		 0 1 2 3 4 5 6
    c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
    ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
    0.018mol/（L?min）
    0.018mol/（L?min）
    ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为
    8000
    8000
    ．
    ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
    0.004mol/L，则温度T
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）500℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
    针头朝上倒放
    针头朝上倒放
    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是
    推活栓，使针头内充满水
    推活栓，使针头内充满水
    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
    无色
    无色
    色气体产生．该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
    A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
    不同意
    不同意
    ，原因是
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
    方案二
    方案二
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。

    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。

    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

    回答以下相关问题：

    ①B中应补充的操作是                                          。

    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。

    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。

    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组

    m（Cu）/g

    硝酸（过量）

    溶液颜色

    A

    1

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    B

    0.5

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    C

    2

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    根据乙组同学三组对比实验回答问题：

    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）

    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因          。 

    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 

    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。

    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                  。

    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

    回答以下相关问题：

    ①B中应补充的操作是                                           。

    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                             。

    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                 。

    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组

    m（Cu）/g

    硝酸（过量）

    溶液颜色

    A

    1

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    B

    0.5

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    C

    2

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    根据乙组同学三组对比实验回答问题：

    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（结合表格信息加以阐述）

    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因           。 

    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________       ____________。 

    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个            。

     

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