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    【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）

    A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

    C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气

    D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀硫酸是非氧化性酸，能与铁反应放出H2，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不放出H2，故A错误；

    B. NO2能与碱反应生成盐、水和一氧化氮，不是酸性氧化物，故B错误；

    C. 过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，Na2O2+SO2=Na2SO4，故C错误；

    D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】可能呈+2价的金属元素是( )

    A. 核电荷数为13的元素B. 质量数为35，中子数为18的元素

    C. 质量数为23，中子数为12的元素D. M层比L层电子数少6个电子的元素

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    【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

    （2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

    ①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。

    ②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。

    （3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代，下列有关说法正确的是

    发现年代

    1971年

    1976年

    1977年

    1978年

    1982年

    星际分子

    氰基乙炔(HC3N)

    氰基丁二炔(HC5N)

    氰基己三炔(HC7N)

    氰基辛四炔(HC9N)

    氰基癸五炔(HC11N)

    A. 五种氰基炔互为同分异构体B. 五种氰基炔互为同系物

    C. HC11N 属于高分子化合物D. 分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

    B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

    C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NA

    B. 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NA

    C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA

    D. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关23592U和23892U的说法正确的是(　　)

    A. 23592U和23892U互为同位素B. 23592U和23892U的质量数相同

    C. 23592U和23892U是同一种核素D. 23592U和23892U的核外电子数和中子数均为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：

    i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

    ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

    实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。

    （1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。

    实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：

    试管内试剂

    实验现象

    第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成

    第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    无明显变化

    第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

    （2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。

    ②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。

    （3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：

    取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

    A. NaNO3B. Na2CO3C. Fe2（SO4）3D. FeCl2

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