练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请设计一个方案，证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．
     
    ；
     
    ．
    考点：比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：实验设计题
    分析：要证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性相对强弱，一般利用较强的酸与弱酸的盐反应，如：乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、乙酸钠和水，证明乙酸酸性强于碳酸；二氧化碳通入苯酚钠溶液中，苯酚钠变浑浊，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强，可以先利用乙酸与碳酸钠溶液反应证明乙酸酸性强于碳酸，反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；然后将生成的二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于苯酚，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．
    点评：本题考查了比较弱酸酸性相对强弱的实验设计方案及化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握比较酸性相对强弱的实验方案设计，注意掌握化学方程式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反应，计算
    （1）生成NO的体积（标准状况）．
    （2）反应消耗稀硝酸多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚钠溶液中通入CO2
     

    （2）乙酸与甲醇发生酯化反应
     

    （3）实验室制乙烯
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
    起始 0.800 1.000 0.000
    第2min a b c
    第4min 0.400 0.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变     
    C．v（O2）=1.25v（NH3）         
    D．体系气体无颜色变化            
     E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率
     
    （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
     

    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=
     
    mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
     
    ．第4min时反应
     
    （是、否）达到平衡
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
     
     
    ．
    （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池
     
    极，电解质溶液中阴离子向
     
    极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
    （Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案