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    反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系
    如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是______氨的百分含量最高的时间段是______
    A．t-t1 B．t2-t3 C．t3-t4    D．t5-t6．

    【答案】分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答．
    解答：解：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，
    t～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
    t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t～t1低；
    t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
    t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
    t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
    t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
    所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，NH3的含量最高的一段时间是t～t1，
    故答案为：D，A．
    点评：本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
    +181.5kJ/mol
    +181.5kJ/mol

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
    780～840℃
    780～840℃

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．温度升高，则K值
    变小
    变小
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
    0.15mol/（L?min）
    0.15mol/（L?min）
    ．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
    ＜
    ＜
    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
    0.2
    0.2
    moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
    2×（10-5-10-9）
    2×（10-5-10-9）
    mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
    8×103
    8×103
    ．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
    2.3
    2.3
    ．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    　

    下列说法正确的是

    A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

    B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

    C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

    D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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