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    某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（　　）
    A、该气体一定是纯净物
    B、该气体一定是CO、CO2的混合物
    C、该气体中所含的物质最多只有2种
    D、该气体的组成情况可能有3种组合
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为
    3
    12
    ：
    8
    16
    =1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于1：2，结合选项判断．
    解答： 解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为
    3
    12
    ：
    8
    16
    =1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．
    A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；
    B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B错误；
    C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；
    D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）写出实验室制备Cl2的化学方程式
     
    ；若用制得的Cl2继续制漂白粉，请你写出化学方程式
     
    ．
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为
     
    mol?L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11进行丁方案实验：装置如图2示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程
    （1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程是
     

    （2）钠与水反应的离子方程是
     

    （3）过氧化钠与水反应的离子方程是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是
     
    ．
    （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
    mol?L-1．
    （3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：
    阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+
    阴离子OH-、NO3-、Cl-
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
     
    ．
    （2）甲是
     
    ，设计实验确定甲的物质组成
     

     
    （若乙物质组成确定，则此空不填）．
    Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是
     
    ．
    A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
    （2）三种盐的化学式分别是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
     
    （填化学式）．
    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为
     
    ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置E中的现象是
     
    ．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
    简述检验滤液中Fe3+的操作方法
     
    ．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是
     
    ．
    ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括：
     
    ．
    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是   （　　）
    选项①中的物质②中的物质预测②中的现象
    A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
    B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝
    C 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A、从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
    0.2
    t1
     mol/（L?min）
    B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A、
    制取氧气
    B、
    检查装置气密性
    C、
    加入药品
    D、
    除去CO中的CO2

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