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    4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
    B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高
    C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能
    D．甲与乙组成原电池时，甲为正极

    分析 比较金属的活泼性，可根据金属元素的失电子能力，金属与酸反应的剧烈程度、置换反应，对应阳离子的氧化性强弱，组成原电池等角度解答．

    解答 解：A．比较金属的活泼性应根据失去电子的难易程度，不能根据金属失去电子的多少判断，故A错误；
    B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高，不能说明金属甲比金属乙活动性强，如Mg的化合价为+2价，Na为+1价，而Mg的金属活动性比Na弱，故B错误；
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，说明甲金属活动性在H之前，而乙在H之后，可说明甲比乙活泼，故C正确；
    D．一般原电池中活泼性强的金属为负极，甲与乙组成原电池时，甲为正极，则活泼性乙比甲强，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意比较金属活动性的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．X元素氢化物的化学式一定为H2X
    C．X的单质一定是良好的半导体材料
    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正确的是（　　）
    A．乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    B．若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ•mol-1
    C．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
    D．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
    （1）A、B、C的元素符号分别为：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （2）C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H2O；
    （3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4，比较B、C氢化物稳定性的强弱是HCl＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）试写出以下每一步转化的反应方程式；
    （2）分写上述每一步反应中氮元素化合价，并指出氮元素发生的氧化反应还是还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA
    D．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇的结构简式为，仅改变羟基（-OH）在苯环上的位置，且每个苯环上均含有羟基，可得到白藜芦醇的同分异构体甲，则甲可能的结构有（　　）
    A．13种B．15种C．17种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．

    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
    （3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
    （4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
    实验操作主要现象结论或解释
    步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液．固体减少且剩余，
    淡黄色溶液变浅．    		固体中含有金属铁
    步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份．固体全部消失．反应的化学方程式 ③
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
    步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液．紫红色褪去．溶液中含有Fe2+．
    步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液．溶液变成红色．溶液中含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    （3）元素⑩的原子序数为26，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈紫色．

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