Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试完成下列问题：

(1)A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为___________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为___________，AlCl₃的物质的量为___________，NaOH的物质的量为___________。

(3)HCl溶液在Q点的加入量是___________。

Answer 1

解析：①盐酸加入量在0—10 mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)₂，溶液为NaAlO₂和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)₂、NaAlO₂、NaCl，则原混合物中n(MgCl₂)=1.16 g/58 g· mol^-1=0.02 mol。

②加入盐酸10—30 mL过程时，发生反应为：+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓，B沉淀的化学式为Mg(OH)₂、Al(OH)₃，原溶液中n(AlCl₃)=(30-10)×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其中溶液为NaCl溶液。所以n(NaOH)=n(HCl)=30×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.03 mol。

③设Mg(OH)₂、Al(OH)₃完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V mL，V×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.02 mol×2+0.02 mol×3，V=100 mL，所以Q点表示加入了130 mL。

答案：(1)Mg(OH)₂  Mg(OH)₂、Al(OH)₃

(2)0.02 mol  0.02 mol  0.03 mol 

(3)130 mL