[题目]下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】试题分析：①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．

解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；

在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；

C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；

原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．

故选C．

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【题目】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A. B与A只能组成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解

D. E的氧化物一定有强的氧化性

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀	溶液中一定存在S2－和SO32-
B	向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液	开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝	H2SO4能氧化I－
C	将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中	溴水褪色	石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D	分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸	NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快	CO32-结合H＋能力比HCO3-弱