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12.某温度下,有一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是(  )
A.K=$\frac{{c}^{4}(C){c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)}$
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数不变
D.此时B的平衡转化率是40%

分析 2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则
         3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)
开始     4           2                0          0
转化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A.C为固体,不能代入K的表达式中;
B.增加B,B的总量增大,转化率减小;
C.平衡常数只与温度有关;
D.转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%.

解答 解:2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则
         3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)
开始     4           2                0          0
转化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A.可逆反应3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)}$,故A错误;
B.增加B的浓度增大,平衡向正反应移动,A的转化率增大,B的转化率降低,故B错误;
C.该反应正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应移动,即向右移动,化学平衡常数只受温度影响,增大压强平衡常数不变,故C错误;
D.达到平衡,参加反应的B的物质的量为1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol,故B的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握平衡常数的意义、浓度和压强对平衡的影响、转化率计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意反应中C为固体,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.根据如图所示实验回答下列问题:

(1)试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
(2)试管B中的实验现象是品红溶液褪色,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到试管B中的实验现象是褪色后的品红溶液变红,通过试管C中的实验现象,可以证明SO2是酸性氧化物.(填“酸性”,“碱性”或“两性”)

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(2)本套装置有三处需要加热,实验中应放在最后加热的是F,这样操作的目的是防止装置F中空气未排净,镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应,氮化镁和水也反应,制得氮化镁不纯,证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色,若没有装置G,则可能产生的问题是氮化镁易与水反应生成Mg(OH)2与NH3
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已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

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【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34
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